« 17 »  09  20 15 г.




Химические свойства аммиака

NH3 - слабый электролит и такая вода содержит много молекул NH3, поэтому она пахнет аммиаком. Катализатором для синтеза аммиака является железо, активированное добавками оксидами алюминия и калия для придания высокой стабильной активности. Особенностью жидкого аммиака является его способность растворять наиболее активные металлы, причём последние подвергаются ионизации. Основание имеет сродство к протону. Иногда вообще не удается достичь идеального состава ср. Для избежания распада молекул, как только смесь газов проходит через губчатое железо, образовавшийся аммиак сразу охлаждают! Считают, что азот в , как синтетические угли, присоединен к. Растворимость NH 3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов при 0 °C или 700 объёмов при 20 °C в объёме воды. Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. Для водных растворов это редкое явление. Молекула NH 3 имеет структуру треугольной пирамиды с атомом азота в вершине.

Они во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4Cl, который при нагревании испаряет аммиак. Это в 4 раза больше теплоты испарения жидкого азота и в 280 раз больше, чем у жидкого гелия. Особенностью жидкого аммиака является его способность растворять наиболее активные металлы, причём последние подвергаются ионизации. Ввиду того что концентрация ионов ОН' в растворе невелика, NH 4OH рассматривается как слабое основание. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Очень разбавленным нашатырным спиртом удобно протирать окна и мыть окрашенные масляной краской полы, более крепким - удалять следы от мух, чистить серебряные или никелированные предметы. На 3 связи с водородом расходуются 3 электрона. Такие растворы вызывают живейший интерес ученых уже более ста лет. Химические свойства аммиака с точки зрения теории электролитической диссоциации, т.

Азот не мог присутствовать в адсорбированном, состоянии, так как он превращался в аммиа при при 600°. Смазывание кожи нашатырным спиртом ослабляет действие укусов насекомых. Поэтому амины, подобно аммиаку, свойства. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: LiNH 2 — нерастворим, NaNH 2 — малорастворим, KNH 2, RbNH 2 и CsNH 2 — хорошо растворимы. Следовательно, ионного соединения NH 4OH не существует ни в водном растворе, ни в твердой фазе, известен сходный с ним по составу гидрат NH 3·H 2O и гидрат 2NH 3·H 2O, они существуют при низкой температуре, молекулы аммиака и воды связаны друг с другом водородными связями и образуют. Однако основными составляющими являются связанные в , кремний, алюминий и железо. Некоторые физические свойств аммиака в сравнении с водой приведены в табл.

Некоторые другие, такие, как азотфиксирующие бобовые, используют преимущества симбиоза с азотфиксирующими бактериями ризобиями , которые способны образовывать аммиак из атмосферного азота. Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются 3.

Аммиак был открытПристлеем и назван им щелочным воздухом или газом. При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства. Впрочем, у этой истории, несомненно, есть и предыстория. Россия — один из крупнейших мировых экспортеров аммиака. При растворении аммиака в воде образуется щелочной раствор, который иногда называют гидроксидом аммония. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из ограничивалось постепенным истощением запасов последней. При правильном технологическом режиме катализатор бесперебойно работает в течение нескольких лет. Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции ингаляционное применение аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.

Карта сайта

1 2 3 4 5 6 7 8 9


Виталий Малеев

Получение Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: + 91,84 к Это так называемый немецкий физик, разработал физико-химические основы метода. Пермь 437 474,6 444 473,9 ОАО «Воскресенские минеральные удобрения» 175 205,3 ОАО «Щекиноазот» 58 61,1 ООО «МенделеевскАзот» - - Итого 13 321,1 12 952,9 На долю России приходится около 9 % мирового выпуска аммиака.